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Analise a sentença, justificando-a.

A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de
boro

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Minha solução = Minha solução está correta?

careca,

Sua explicação está correta. Mas acho que vale pautar que essa equação só vale para espécies hidrogenóides como Be(3+), C(5+), Li(2+), He(+), todas contendo apenas um elétron. Dessa forma, a carga nuclear experimentada pelo elétron no orbital seria igual ao número atômico. Fora dessa condição, os elétrons mais internos, no caso, do nível 1, filtram parte dessa carga nuclear, fazendo com que o elétron não sofra uma atração por uma carga Z e sim, Zeff.

Entendi, mas se fosse pensado pela Carga Nuclear Efetiva aconteceria de os elétrons do subnível 2s sofrerem a mesma blindagem tanto no Boro e tanto no Berílio.