Físico-Química ⇒ (Unicentro 2005) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[eivitordias]

Em um recipiente, uma mistura de gases em equilíbrio, à temperatura T constante, contém 0,200 mol/L de SO2; 0,100 mol/L de NO2 ; 0,400 mol/L de NO e 0,200 mol/L de SO3, de acordo com a reação a seguir.

SO2(g) + NO2(g) <---> NO(g) + SO3(g)

Ao adicionar, no recipiente, mais 0,300 mol/L de NO2 mantendo a mesma temperatura, as novas concentrações em equilíbrio, em mol/L, serão:

a) [SO2]=0,112; [NO2]=0,312; [NO]=0,488 e [SO3]=0,288
b) [SO2]=0,150; [NO2]=0,090; [NO]=0,302 e [SO3]=0,240
c) [SO2]=0,180; [NO2]=0,070; [NO]=0,308 e [SO3]=0,208
d) [SO2]=0,200; [NO2]=0,100; [NO]=0,508 e [SO3]=0,208
e) [SO2]=0,203; [NO2]=0,090; [NO]=0,402 e [SO3]=0,281

Resposta

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A

[Auto Excluído (ID: 23699)]

Kp = p(NO) . p(SO3) / p(SO2) . p(NO2)

Kc = Kp (RT)^∆n
Mas ∆n (que é a variação no número total de moléculas de gás) é nulo, então Kc = Kp
E podemos simplesmente substituir os valores dados
Kp = Kc = 4

Agora temos que fazer a tabela, com concentrações em mol, pois temos Kc

SO2(g) + NO2(g) <---> NO(g) + SO3(g)
inicio 0,2 0,4 0,4 0,2
reage -x -x +x +x
fim 0,2-x 0,4-x 0,4+x 0,2+x

Substituindo na expressão do Kc
4 = (0,4+x)(0,2+x) / (0,4-x)(0,2-x)
Aqui, como Kc é grande, não podemos desprezar nada
E resta resolver uma equação de segundo grau
Que, segundo o WolframAlpha, vai ter raíz 0,91 e 0,087
Mas 0,91 não serve, porque não tem como eu ter 0,2 mols de SO2 e consumir 0,9
Então x = 0,087

E no fim
[SO2]=0,112; [NO2]=0,312; [NO]=0,488 e [SO3]=0,288