Físico-Química ⇒ FMJ 2020 Velocidade de Reação e Gráficos Termocinéticos

[Ana2002]

Considere a reação genérica entre as substâncias AB e [tex3]C_{2}^{}[/tex3]:
[tex3]4AB + C_{2} \rightarrow 2B_{2} + 2A_{2} C[/tex3]


O estudo cinético dessa reação concluiu que ela ocorre em três etapas elementares:
Etapa 1: [tex3]AB_{}^{} + C_{2}^{} \rightarrow ACCB_{}^{}[/tex3]

Etapa 2: [tex3]ACCB_{}^{} + AB_{}^{} \rightarrow 2ACB_{}^{}[/tex3]

Etapa 3: [tex3]2ACB_{}^{} + 2AB_{}^{} \rightarrow 2B_{2}^{} + 2A_{2}^{}C[/tex3]


O gráfico mostra a variação de energia associada a cada etapa da reação e a tabela apresenta as velocidades relativas da reação para determinadas combinações de concentrações dos reagentes.

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a) Qual das etapas da reação genérica apresentada é a mais lenta? Justifique sua resposta.

b) Escreva a expressão para a lei da velocidade da reação entre as substâncias [tex3]AB_{}^{}[/tex3] e [tex3]C_{2}^{}[/tex3]. Qual o valor da ordem global dessa reação?

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a) a primeira etapa é a mais lenta pois apresenta a maior energia de ativação
b) pela tabela, dobrando C2, dobramos a velocidade: C2 tem expoente 1
dobrando AB com C constante não acontece nada na velocidade: AB tem expoente 0
v = k [C2]