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(FPS PE) A reação de oxidação do estireno, descrita pela equação a seguir, gera o ácido benzoico em 80% de rendimento. Qual a massa de estireno que deverá ser utilizada para preparar 183 g de ácido benzoico?
Dado: massa molar (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; e O = 16,0

a) 208 g
b) 156 g
c) 195 g
d) 140,4 g
e) 187,2 g
Eu tive o seguinte raciocínio: [tex3]\frac{103 g (C8H7) }{122 g (C7H6O)} = \frac{x}{183 g (C7H6O2)}[/tex3], mas não faço ideia de como colocar esses 80% no cálculo, isto é, não entendo o porquê de ele ficar em algum canto dessa equação.

Olá Vivianne,

Faça todos os cálculos como se fosse 100%. Se o rendimento é de 80%, então após isso vc multiplica a massa do produto por 0,8. Perceba que a massa do reagente gera 0,8x (x é a massa esperada do produto), então pra gerar x vc precisa de quanto? Ao resolver essa regra de 3, vc verá que a massa de reagente vai ser dividida por 0,8, dando uma massa maior que é o nosso resultado. Por isso, normalmente nesse tipo de problema, vc pegará a massa de reagente e dividirá pelo rendimento, aumentando a massa de reagente necessária.