Química Geral ⇒ (Unimontes 2015) Estequiometria Tópico resolvido

[Vivianne]

(Unimontes 2015) Uma maneira de reduzir a poluição do ar é remover os gases poluentes em potencial de um fluxo de exaustão antes que eles sejam liberados para o ar. Assim, o dióxido de carbono pode ser removido de um fluxo de gás, reagindo-o com óxido de cálcio como mostra a equação:

CO2 [tex3][/tex3](g) + CaO (s) [tex3]\rightarrow [/tex3] CaCO3 (s)

Ao reagir 5,5 L de gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão, com excesso de óxido de cálcio, a massa de carbonato de cálcio formada equivale, aproximadamente, a

a) 12,3 g.
b) 22,7 g.
c) 24,6 g.
d) 22,4 g

Resposta

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c) 24,6 g.

[JigsawMOD]

(Unimontes 2015) Uma maneira de reduzir a poluição do ar é remover os gases poluentes em potencial de um fluxo de exaustão antes que eles sejam liberados para o ar. Assim, o dióxido de carbono pode ser removido de um fluxo de gás, reagindo-o com óxido de cálcio como mostra a equação:

CO2 [tex3][/tex3](g) + CaO (s) [tex3]\rightarrow [/tex3] CaCO3 (s)

Ao reagir 5,5 L de gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão, com excesso de óxido de cálcio, a massa de carbonato de cálcio formada equivale, aproximadamente, a

a) 12,3 g.
b) 22,7 g.
c) 24,6 g.
d) 22,4 g

Vivianne,

massa de carbonato de cálcio formada equivale:

[tex3]\begin{cases}
22,4\ L\ CO_2=100g\ CaCO_3 \\
5,5\ L=x
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=\frac{5,5\times100}{22,4}=24,55\ g}[/tex3]