Físico-Química ⇒ (FB) Revisão IME Tópico resolvido

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Na eletrólise de KI, I2 é formado no ânodo da célula. Depois da passagem de uma corrente de 0,5A por 9650 segundos, o iodo formado necessitou de 40mL de Na2S2O3 0,1M para completa transformação. A eficiência de corrente é:
a) 8%
b) 15%
c) 25%
d) 32%
e) 40%

Resposta

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A

[Tassandro]

Zhadnyy,
A reação entre o [tex3]\mathrm{I_2}[/tex3] e o [tex3]\mathrm{Na_2S_2O_3}[/tex3] é dada por:
[tex3]\mathrm{I_2+2Na_2S_2O_3\rightarrow2NaI+Na_2S_4O_6}[/tex3]
Logo, o número de mol total formado de [tex3]\mathrm{I_2}[/tex3] será [tex3]n=\frac{0,040\cdot0,1}{2}=0,002\mol[/tex3]
Da eletrólise,
[tex3]Q=it=nF[/tex3]
Além disso, o número de mol elétrons será o dobro do número de mol de iodo, assim,
[tex3]n_{I_2}=\frac{it}{2F}=\frac{0,5\cdot9650}{2\cdot96500}=0,025\mol[/tex3]
Finalmente, a eficiência de corrente será dada por:
[tex3]\epsilon=\frac{0,002}{0,025}=8\%[/tex3]